Química- Cierre entalpía

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1. Calcular la variación de entalpia de las siguientes reacciones, si el valor de entalpia de un elemento o compuesto no se encontrase en la página 246, investigarlo en internet cuidando las unidades (KJ/mol). Y escribir que tipo de reacción química es (endotérmica o exotérmica) 

Nota: Verificar si las reacciones químicas están balanceadas, si no lo están balancearlas por medio del balanceo por tanteo. Tener mucho cuidado al momento de pasar las reacciones al cuaderno, comprobar que los compuestos, elementos y subíndices de cada uno de ellos sean correctos. 
2. Contestar la evaluación diagnostica de la pág. 249 
3. Realizar la lectura de la página 249-253.

Fecha de entrega: 22 de mayo 

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Química - Ejercicios entalpía

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1. Calcular la variación de entalpia de las siguientes reacciones y escribir que tipo de reacción química es (endotérmica o exotérmica). Si el valor de entalpia de un elemento o compuesto no se encontrase en la página 246, buscarlo en alguno de los siguientes documentos donde se adjunta una tabla de entalpías, recuerda que entalpía se representa por ΔHº, dicha columna es la que se elige.  documento 1:  Tabla de Entalpías  sus unidades son KJ/mol  documento 2:  Tabla de Entalpías 2  sus unidades son Kcal/mol  Cualquier valor de ambas tablas es correcto, pero deben utilizar solo una tabla para todos los elementos y compuestos de una misma reacción, esto para respetar las unidades. NO combinar. Nota: Verificar que las reacciones químicas esten balanceadas, si no lo están, balancearlas por medio del balanceo por tanteo. Y tener mucho cuidado al momento de pasar las reacciones al cuaderno, comprobar que los compuestos, elementos y subíndices de cada uno de ellos sean correcto
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Química - Entalpía

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En base a las páginas del libro adjuntadas anteriormente en digital, realizar lo siguiente: 1. Realizar la lectura de las páginas 244-247.  En la pág. 246 se expone una tabla de datos con cantidades en relación al elemento o compuesto que es, estos valores son los que se utilizarán para realizar las operaciones de entalpía, hay que tener en cuenta que cada elemento/compuesto tiene como subíndice su estado de agregación (liquido, solido, gaseoso, acuoso), y dependiendo del estado es el valor que se utiliza.  En la pág. 247 se expresa el procedimiento para obtener la entalpía de una reacción química, de una manera sencilla y solo sustituyendo en la fórmula expuesta, por ello deben observar adecuadamente el procedimiento. Para una mayor comprensión les adjunto un video donde se explica el procedimiento para calcular la entalpía de una reacción, lo cual es explicado a su vez en el libro. https://www.youtube.com/watch?v=z3g6bbGR3ZA Nota: los valores que utilizan s
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